"חומצה" הוא כינוי כולל לסוג של תרכובות כימיות.
בכימיה, ההגדרה הצרה של חומצה היא: תרכובת שכאשר היא מומסת בתמיסה מימית, מייננת לייצור קטיונים המורכבים אך ורק מיוני מימן. הגדרה זו הוצעה על ידי Arrhenius, והמסגרת הבסיסית ידועה בתור תורת בסיס חומצת Arrhenius-.
ההגדרה הרחבה של חומצה היא: חומר המסוגל לקבל זוג אלקטרונים.
רוב החומרים בקטגוריה זו מסיסים בקלות במים; עם זאת, מיעוט קטן-כגון חומצה סיליקית-מסיסים במשורה. תמיסות מימיות של חומצות מוליכות בדרך כלל חשמל; המוליכות שלהם קשורה ישירות למידת היינון שלהם בתוך המים. חומצות מסוימות קיימות במים בעיקר כמולקולות שלמות ולכן אינן מוליכות חשמל; אחרים מתפרקים ליונים חיוביים ושליליים, ובכך מאפשרים מוליכות חשמלית.
Brønsted-Lowry Acid-תורת הבסיס (תורת הפרוטונים): הגדרה רחבה יותר קובעת שבתוך תגובה כימית, כל חומר המסוגל לתרום פרוטון מסווג כחומצה, בעוד שההפך (מקובל פרוטונים) מסווג כבסיס. הגדרה זו מיוחסת ל-JM Brønsted ו-TM Lowry.
חומציות ברונסטד היא מושג שנגזר מתיאוריית ברונסטד-לורי, המייצגת את יכולתו של חומר לשחרר פרוטון (H⁺). באופן ספציפי, עבור חומר HA שמשחרר יון H⁺ ליצירת A⁻, חומציות ברונסטד שלו מכומדת על ידי קבוע שיווי המשקל של התגובה: HA ⇌ H⁺ + A⁻. ככל שקבוע שיווי משקל זה גדול יותר, כך HA משחרר פרוטון בקלות רבה יותר, וכתוצאה מכך, החומציות שלו בברונסטד חזקה יותר.
תורת הבסיס של לואיס חומצה-: תיאוריה זו, שהוצעה על ידי הכימאי האמריקאי GN Lewis, מגדירה חומצה כחומר הפועל כמקבל-זוג אלקטרונים- המכונה "חומצת לואיס". הגדרה זו מקיפה היקף רחב משמעותית מהתיאוריות הקודמות. תגובת בסיס חומצת לואיס- מאופיינת כתגובה שבה נוצר קשר קוולנטי קואורדינאטי בין מקבל-זוג אלקטרונים ותורם זוג-אלקטרונים.
תיאוריית חומצות ובסיסים קשים ורכים (HSAB): תיאוריית ה-HSAB משמשת הרחבה של תורת בסיס חומצת לואיס-. במסגרת תיאוריית ה-HSAB, הן חומצות והן הבסיסים מסווגים לשתי מחלקות נפרדות: "קשה" ו"רכה".
